Question

某化學(xué)活動(dòng)小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)取20g純堿樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液．請(qǐng)回答問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出操作中的錯(cuò)誤

過濾時(shí)沒用玻璃棒引流

；
（2）請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

；
（3）列出參加反應(yīng)固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為

106

171

=

X

17.1g

；
（4）求純堿樣品的純度為

53%

；
（5）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)考慮；（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量比等于質(zhì)量比列比例式；（4）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量；（5）先計(jì)算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）過濾時(shí)必須用玻璃棒引流，否則液體會(huì)濺出；
（2）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈉和氫氧化鋇，寫在等號(hào)的左邊，生成物是碳酸鋇和氫氧化鈉，寫在等號(hào)的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
所以比例式是：

106

171

=

X

17.1g

（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171
     X        17.1g
根據(jù)

106

171

=

X

17.1g

解得X=10.6g，所以純堿樣品的純度為：

10.6g

20g

×100%=53%；
（5）設(shè)生成碳酸鋇的質(zhì)量為Y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為Z則：
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
          171      197     80
         17.1g      Y      Z
根據(jù)

171

197

=

17.1g

Y

解得Y=19.7g，根據(jù)

171

80

=

17.1g

Z

解得Z=8g．反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：10.6g+34.1g+100g-19.7g=125g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

125g

×100%=6.4%
故答案為：（1）過濾時(shí)沒用玻璃棒引流；（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（3）

106

171

=

X

17.1g

； （4）53%；（5）6.4%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉過濾的注意事項(xiàng)，知道方程式的書寫方法，能根據(jù)方程式靈活進(jìn)行基本計(jì)算．