Question

20．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高．
（2）30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質質量分數）為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$（只列計算式，不需要計算結果）．
（3）60℃時，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃結晶析出．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；根據KNO₃在30℃時的溶解度為45.8g，溶液飽和的時候，溶質的質量分數最大；對于氯化鈉，60℃時候溶解度為37.5g，30℃時的溶解度36g，所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀，60℃時候溶解度大于90g，所以是不飽和溶液，30℃時的溶解度為45.8g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體（90-45.8）g=44.2g．

解答 解：（1）由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；故答案為：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；
（2）根據KNO₃在30℃時的溶解度為45.8g，溶液飽和的時候，溶質的質量分數最大，故答案為：$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$；
（3）對于氯化鈉，60℃時候溶解度為37.5g，30℃時的溶解度36g，所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀，60℃時候溶解度大于90g，所以是不飽和溶液，30℃時的溶解度為45.8g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體（90-45.8）g=44.2g；
故答案為：沒有；44.2；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．