Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

（小資料）

Ⅰ.貝殼的主要成分是 CaCO3，

Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

Ⅲ.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，過(guò)程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為_________________

（2）過(guò)程②中主要操作的名稱(chēng)是______________

（3）母液中一定含有的溶質(zhì)是____________________________

（4）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入_____（填“NH3”或“CO2”）你的理由是：_____________________，

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：________________（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】CaCO3CaO + CO2↑ 分解反應(yīng) 過(guò)濾 氯化銨 氨氣 氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會(huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2

【解析】

（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；過(guò)程③中反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。

（2）過(guò)濾是分離固體和液體的操作方法。

（3）飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶質(zhì)是氯化銨。

（4）往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，應(yīng)該先通入氨氣；因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度大，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。

(5)從反應(yīng)過(guò)程看出將二氧化碳通過(guò)氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)利用。

（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3CaO + CO2↑；過(guò)程③中反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，“一變多”所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。

（2）過(guò)濾是分離固體和液體的操作方法，過(guò)程②是分離固體和液體，主要操作的名稱(chēng)是過(guò)濾。

（3）飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶質(zhì)是氯化銨。

（4）往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，應(yīng)該先通入氨氣；因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度大，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。

(5)從反應(yīng)過(guò)程看出將二氧化碳通過(guò)氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環(huán)利用化學(xué)式為CO2。