Question

（2013?泰州一模）某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀鹽酸72.4g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g．請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

克；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，可以據(jù)此完成解答．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．

解答：解：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+72.4g-80g=4.4g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（3）反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.1g

80g

×100%=16.4%；
故答案為：（1）4.4；（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．