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4.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設計了三個實驗:I.將鐵片浸入稀硫酸中,II.將銀片浸入稀硫酸中,III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實驗I的現(xiàn)象是,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;反應產(chǎn)生的氣體可用點燃的方法檢驗.
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操作和現(xiàn)象)把銅片伸入硝酸銀溶液中,銅片表面附著一層銀白色固體.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀.
(3)將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱.
(4)將銅片加熱,銅片表面變黑.同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅.
①實驗操作②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,
通入足量的一氧化碳氣體
銅片表面的黑色物質全部消失,露出紅色的銅,將生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁
寫出該氣體還原氧化銅的方程式CuO+CO_Cu+CO2

分析 鐵比銅活潑,銅比銀活潑;
鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰;
銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀;
加熱條件下,氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.

解答 解:(1)實驗I的現(xiàn)象是,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
反應產(chǎn)生的氣體是氫氣 氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,可以用點燃的方法檢驗.
故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;點燃.
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,這是因為通過I、Ⅱ、Ⅲ可知,鐵比銅、銀活潑,無法確定銅和銀的活潑性;
補充的一個實驗可以是:把銅片伸入硝酸銀溶液中,銅片表面附著一層銀白色固體,說明銅比銀活潑;
根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀.
故填:把銅片伸入硝酸銀溶液中,銅片表面附著一層銀白色固體;鐵、銅、銀.
(3)將銀、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中,銀表面無明顯現(xiàn)象,鐵表面附著一層紅色固體,說明三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀.
故填:硫酸銅.
(4)實驗過程如下表所示:

①實驗操作②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,
通入足量的一氧化碳氣體
銅片表面的黑色物質全部消失,露出紅色的銅,將生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁
加熱條件下,氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳,反應的化學方程式為:CuO+CO_Cu+CO2
故填:CuO+CO_Cu+CO2

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

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