Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。

（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?

（2）下圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把30 g這種濃硫酸稀釋為40％的硫酸，需要水的質(zhì)量為      g。

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應(yīng)來制取熟石灰。請你寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是          。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請根據(jù)上表部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性。（1分）

（2）43.5（1分）；

（3）CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑；（1分）；CaO ＋ H₂O ＝Ca（OH）₂。（1分）

（4）①鹽酸（或硫酸等）（1分）②

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
		Na2CO3 ＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（1分）
	酚酞溶液變紅色（1分）

（5）11.7%

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，盛濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)白霧，而盛濃硫酸的瓶口沒有白霧，所以立即就能把它們區(qū)分開來；

（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則有：30g×98%=（30g+x）×40%     解得：x=43.5g

（3）碳酸鈣高溫煅燒制取生石灰，生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰的化學(xué)方程式為：

CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑； CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（4）①因?yàn)闅溲趸�鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以向樣品中加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品已經(jīng)變質(zhì)；②除去碳酸鈉可用氯化鋇溶液，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去；除去碳酸鈉后再檢驗(yàn)樣品中是否有氫氧化鈉，有酚酞試液即可，若酚酞變紅色，說明有氫氧化鈉；

（5）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x。

HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（1分）

36.5           58 .5

73 g×20％       x

 （1分）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（1分 ）

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)除雜；反應(yīng)方程式的相關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：此題是一道探究實(shí)驗(yàn)題，其中包括問答、計(jì)算等題目，此題步驟非常多，知識覆蓋面很大，由于做起此題來比較繁瑣，所以對于大部分學(xué)生來說屬于難題。