Question

（2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與水反應，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H₂O=LiOH+H₂↑）．產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖中信息可以得出反應中生成氫氣的質量，然后利用氫化鋰與水的反應方程式計算出氫氧化鋰的質量；進而結合溶液中溶質的質量分數(shù)進行計算即可．

解答：解：根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質量為0.2g
設反應得到氫氧化鋰的質量為x
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
         24   2
         x    0.2g

24

x

=

2

0.2g

解得：x=2.4g
所得氫氧化鋰溶液的質量分數(shù)為：

2.4g

100g

×100%=2.4%
答：所得氫氧化鋰溶液的質量分數(shù)為2.4%．

點評：解答此類問題的根本點在于化學式的計算和對反應圖象的分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關鍵．