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將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應后,稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g.請計算:
(1)生成氫氣的質量是
 

(2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?
分析:由題意:“將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應后,稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g”可求氫氣的質量,根據化學方程式可求參加反應的硫酸的質量,從而可求該稀硫酸溶液中溶質的質量分數.
解答:解:將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應后,稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g.則可知制取的氫氣的質量為(50+6.5)-56.3=0.2克,
設稀硫酸中溶質的質量為x.     
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑            
    98         2
    x         0.2g
98
2
=
x
0.2g

x=9.8g     
稀硫酸中溶質的質量分數為:
9.8g
50g
×100%=19.6%
答:稀硫酸溶液中溶質的質量分數為l9.6%.
點評:掌握根據化學方程式計算的方法、步驟;掌握質量守恒定律的內容及其應用和有關溶質質量分數的簡單計算.
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(1)生成氫氣的質量是      。           …………………………………1分

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