Question

自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）實驗室過濾操作中玻璃棒的作用是

 

．
（2）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣．若要配制7.4噸質量分數為30%的鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸

 

噸，由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是

 

．
（3）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去：
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH

 

7（填寫“＞”“=”或“＜”）．
方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）濾中玻璃棒的作用是引導液體的流向．
（2）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，據此列等式計算．
（3）方法1：根據氨水是一種常見的堿分析；
方法2：根據二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是引導液體的流向，即引流；
（2）根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要37%濃鹽酸的質量為x，則有：74t×30%=37%×x，解得x=6t；
（3）方法1，氨水是一種常見的堿，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫與氫氧化鈣、氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
故答案為：（5分） 每空1分）
（1）引流  （2）6  溶液稀釋前后溶質質量不變
（3）＞；2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

點評：本題難度不大，掌握玻璃棒的作用、溶質質量分數的有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵所在．