Question

7．貝殼的主要成分是碳酸鈣．為了測(cè)定貝殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將貝殼洗凈、干燥、搗碎后，取25g樣品加入燒杯中，加入200g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)為216.2g．（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算
（1）已知該狀況下CO₂的密度約為2g/L，理論上產(chǎn)生的CO₂在此狀態(tài)下的體積為多少升？
（2）貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 首先正確寫(xiě)出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的貝殼樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)一步可求鈣元素的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知CO₂=25g+200g-216.2g=8.8g；二氧化碳的體積為$\frac{8.8g}{2g/L}$=4.4L；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量20g×$\frac{40}{100}$×100%=8g
貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8g}{25g}$×100%=32%
答：（1）二氧化碳的體積為4.4L；
（2）貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32%；

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的運(yùn)用是化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見(jiàn)內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．