Question

（18分）以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的各種清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?/p>

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有        的功能。

（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是           （填字母序號）。

a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）[來源:Z#xx#k.Com]

（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變      色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。圖中a微粒的名稱為     。

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。

（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）。

【查閱資料】

①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。

②Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)： Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，

③ HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體。

④ CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

⑤ HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色。

【實驗探究】下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，                         。		漂白粉的漂白作用已完全失效

【繼續(xù)探究】同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究。在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：

猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：         。然后進(jìn)行實驗探究。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，_______________。	______________	猜想一成立

【交流討論】

①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是      。

②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示                。

【定量研究】取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）________。

②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）乳化  （2）a c   （3）紅；水分子（4）Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）（5）

【實驗探究】滴入品紅溶液；品紅溶液不褪色 

【繼續(xù)探究】猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca(OH)₂；取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化；

【交流討論】①氧氣（或O₂）  ②Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（2分）

【定量研究】

①CaCl₂②11.1% （求出溶液中CaCl₂的質(zhì)量為22.2g+31.1g-20g=33.3g  1分求出溶液的質(zhì)量為146g+31. 1g+131.7g-8.8g=300g  1分求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%   1分）

【解析】（1）洗滌靈洗滌餐具上的油污主要是利用洗滌劑可以將油污和水溶在一起而除去，這種作用稱作乳化作用；

（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵銹反應(yīng)生成溶于水物質(zhì)除去，可以和水垢反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)除去，但不能和油污反應(yīng)，

（3）爐具清潔劑的主要成分是顯堿性的氫氧化鈉，所以滴加幾滴酚酞溶液后，溶液變紅色；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)原理知生成物氯化鈉以氯離子和鈉離子形式存在，水主要以水分子形式存在；故填：紅；H₂O或水分子；

（4）根據(jù)所學(xué)知識知道碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

【實驗探究】：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設(shè)計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：滴入品紅溶液；品紅溶液不褪色 

猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂

故答案為：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化

【交流討論】①HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（O₂）；

②根據(jù)物質(zhì)的組成，我們可以斷定氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，

故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

【定量研究】設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為a，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為b，生成二氧化碳的質(zhì)量為c，根據(jù)圖像知參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為146g,其中氯化氫的質(zhì)量為  146g×10%=14.6g。

CaCO₃  +  2HCl  =   CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100       73        111        44

a      14.6g        b          c

100/73=a/14.6g          73/111=14.6g/b         73/44=14.6g/c

解得：a=20g            b=22.2g                 c=8.8g

則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：22.2g+31.1g-20g=33.3g，溶液的質(zhì)量為146g+31. 1g+131.7g-8.8g=300g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.3g/300g×100%=11.1%.