某氧化物的化學(xué)式可表示為，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%，則M的相對原子質(zhì)量為

[　　]

A．102
B．54
C．34
D．27
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

17、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

（1）已知某元素R2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；則該元素的
原子
的最外層電子數(shù)為
2
，屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測16號元素的最低負(fù)化合價為
-2
，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
SO3
．
（3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價角度分析，我們可以說出其中的一個規(guī)律：
同一縱行，元素最高正價相同（或其它合理答案也可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為
 
．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于
 
．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)
 
．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加
 
溶液，溶液呈
 
色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 
．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為
 
．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：
 
．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為________．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于________．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)________．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加________溶液，溶液呈________色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想________正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為________．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為________．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗。

【相關(guān)信息】①每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

②SO2能使品紅溶液褪色；

③pH<5.6的雨水為酸雨；

④海水呈弱堿性；

            ⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸。

【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7> pH> 5.6，偏酸性，這是因為    。

            ②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于    。

③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   。

【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；

猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；

            猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)    。

【實驗探究】

（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，過濾。

①在濾液中滴加    溶液，溶液呈    色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。

②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想    正確。

（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為    。

【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為    。

【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強。

①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：    。

②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

    。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省如皋市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?如皋市一模）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗．
【相關(guān)信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h1234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為______．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于______．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)______．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加______溶液，溶液呈______色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想______正確．
（2）某同學(xué)取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為______．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學(xué)式為______．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．

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