t℃時將NaOH溶液蒸去8.2g水后,恢復至t℃時,析出5.8gNaOH?H2O晶體,再蒸去1.2g水,恢復至t℃時,又析出5.8gNaOH?H2O晶體,則t℃時無水NaOH的溶解度約為( )
A.483.3g/100g水
B.61.5g/100g水
C.133.3g/100g水
D.333.3g/100g水
【答案】
分析:溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量;溶解度定義中的四要素:一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克.計算t℃時無水NaOH的溶解度,溶液必須是飽和溶液;據(jù)此結(jié)合題意進行分析計算即可.
解答:解:由題意,由于原溶液未指明是否飽和,故蒸去8.2g水前,原溶液可能飽和,也可能不飽和,故無法計算t℃時無水NaOH的溶解度;“將NaOH溶液蒸去8.2g水后,又恢復至t度,析出5.8gNaOH?H
2O晶體”,說明第二次蒸發(fā)之前,NaOH溶液是飽和溶液;再蒸去1.2g水,恢復至t℃時,又析出5.8gNaOH?H
2O晶體,5.8gNaOH?H
2O中含有水的質(zhì)量為5.8g×
=1.8g,所以實際上損失的水是1.2+1.8=3g,析出的NaOH的質(zhì)量為5.8g-1.8g=4g;
設(shè)t℃時NaOH溶解度為x,則
x=133.3g.
故選C.
點評:本題難度較大,理解題意、熟記溶解度定義中的四要素:溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵.