Question

t℃時將NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢復至t℃時，析出5.8gNaOH?H₂O晶體，再蒸去1.2g水，恢復至t℃時，又析出5.8gNaOH?H₂O晶體，則t℃時無水NaOH的溶解度約為（ ）
A．483.3g/100g水
B．61.5g/100g水
C．133.3g/100g水
D．333.3g/100g水

Answer 1

【答案】分析：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．計算t℃時無水NaOH的溶解度，溶液必須是飽和溶液；據(jù)此結(jié)合題意進行分析計算即可．
解答：解：由題意，由于原溶液未指明是否飽和，故蒸去8.2g水前，原溶液可能飽和，也可能不飽和，故無法計算t℃時無水NaOH的溶解度；“將NaOH溶液蒸去8.2g水后，又恢復至t度，析出5.8gNaOH?H₂O晶體”，說明第二次蒸發(fā)之前，NaOH溶液是飽和溶液；再蒸去1.2g水，恢復至t℃時，又析出5.8gNaOH?H₂O晶體，5.8gNaOH?H₂O中含有水的質(zhì)量為5.8g×=1.8g，所以實際上損失的水是1.2+1.8=3g，析出的NaOH的質(zhì)量為5.8g-1.8g=4g；
設(shè)t℃時NaOH溶解度為x，則    x=133.3g．
故選C．
點評：本題難度較大，理解題意、熟記溶解度定義中的四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．