Question

16．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置A、G制取氧氣，其化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂．
（2）實驗室制取CO₂氣體的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是控制反應隨時發(fā)生隨時停止，只能用E裝置收集CO₂氣體的原因是密度比空氣大且能溶于水，若要用F裝置干燥CO₂氣體，F(xiàn)中應放入的物質名稱是濃硫酸．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是A，理由是反應物為固體，反應條件需要加熱．

Answer 1

分析 （1）用裝置A、G制取氧氣，A屬于“固體加熱型”，且試管口有棉花，是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式，實驗完畢先移導管后熄燈是為了防止水倒吸引起試管炸裂；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，屬于固液常溫型，C裝置可控制反應隨時發(fā)生隨時停止，操作簡便，密度比空氣大且能溶于水的氣體可用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥CO₂氣體；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置．

解答 解：（1）用裝置A、G制取氧氣，A屬于“固體加熱型”，且試管口有棉花，是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是：防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，屬于固液常溫型，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是：可控制反應隨時發(fā)生隨時停止，操作簡便；只能用E裝置向上排空氣法收集CO₂氣體的原因是：CO₂密度比空氣大且能溶于水；若要用F裝置干燥CO₂氣體，F(xiàn)中應放入的物質名稱是：濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應隨時發(fā)生隨時停止；密度比空氣大且能溶于水；濃硫酸；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置，應選用的發(fā)生裝置是A；理由是：反應物為固體，反應條件需要加熱．
故答案為：A；反應物為固體，反應條件需要加熱．

點評 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性確定，并明確制取氣體的反應原理、注意事項、濃硫酸是常用的液體干燥劑等知識．