Question

請閱讀以下摘自今年的《揚州日報》，與化學關(guān)系密切的信息，并填空．

[資訊1]據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（ O₃）也出來“作怪”，連續(xù)四天的日平均濃度也均超標．臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣。臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道。大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染。

（1）臭氧“自行分解”的化學方程式為　            　；若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O₃和N₂。則該反應(yīng)的化學方程式為　                         　。

[資訊2]吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料．

（2）制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF₂CF₂）n]的相對分子質(zhì)量為1×10⁸，其n值等于　      　。碳元素的質(zhì)量分數(shù)為　             。

 

Answer 1

【答案】

（1）2O₃═3O₂；6NO₂4O₃+3N₂（2）10⁶；24% 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，臭氧可自行分解為氧氣，說明該反應(yīng)的反應(yīng)物是臭氧，生成物為氧氣，故反應(yīng)的化學方程式為2O₃═3O₂；

根據(jù)題意，二氧化氮在強光條件下分解產(chǎn)生了O₃和N₂，即該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮氣，反應(yīng)條件是強光，故該反應(yīng)的化學方程式為6NO₂4O₃+3N₂；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法可知，（CF₂CF₂）n的相對分子質(zhì)量=（12+19×2+12+19×2）×n═1×10⁸，解得n=1×10⁶；

在（CF₂CF₂）n中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=24%。

考點：氧元素組成的單質(zhì)，相對分子質(zhì)量的概念及其計算，元素的質(zhì)量分數(shù)計算，書寫化學方程式

點評：理解和熟練掌握化學方程式的書寫方法和元素質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算方法，是解答本題的關(guān)鍵。