Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

（一）實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置如下：

（1）儀器 a 的名稱_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)方程式為________________________________，該反應(yīng)屬于________________（填寫基本反應(yīng)類型）

（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，選用的裝置組合可以是______，裝置B中注射器的作用是______________。

（4）若用G裝置收集氧氣，寫出驗(yàn)滿的方法____________________，用制得的氧氣做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)沒看見火星四射，原因可能是 _____________________。

（5）某同學(xué)用一定濃度鹽酸與石灰石在一個(gè)密閉性良好的裝置里反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現(xiàn)象的可能原因：______________________________

（二） 碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘（I2）而泛黃變質(zhì)�；瘜W(xué)小組查得以下資料：

Ⅰ．對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：

甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2

乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2

Ⅱ．KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。

為探究碘化鉀變質(zhì)原理的合理性，開展以下實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)過程）

［實(shí)驗(yàn)1］取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時(shí)間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

① 石灰水變渾濁的原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

② 化學(xué)小組認(rèn)為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是____________________________________。

［實(shí)驗(yàn)2］如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

③ 據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_____________________________ 。

［實(shí)驗(yàn)3］按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。查閱文獻(xiàn)獲知，常溫下某些氣體和固體反應(yīng)須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行。

化學(xué)小組據(jù)此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）④ 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，化學(xué)小組得出結(jié)論，碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與_______________共同作用的結(jié)果。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) BD或BE 可以控制反應(yīng)的速率 將帶火星的木條放在c管端口處，觀察木條是否復(fù)燃 鐵絲表面的鐵銹未除去或氧氣不純 鹽酸的濃度過大 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 無法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生的，還是按反應(yīng)乙原理生成的KOH又與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3 氧氣和水不能使碘化鉀變質(zhì) 氧氣、水和二氧化碳

【解析】

一：

（1）儀器a是長頸漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)固—液常溫型，其中二氧化錳是一種粉末，使用A裝置不能達(dá)到控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止的目的，一般選擇B來制取，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可選用向上排空氣法或排水法收集，所以選用的裝置組合可以是BD或BE，裝置B中注射器可控制液體的滴加速率，注射器作用是可以控制反應(yīng)的速率；

（4）氧氣的密度比空氣大，用裝置G來收集氧氣時(shí)，氧氣從b(長)管進(jìn)入，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在c(短)管端口處，觀察木條是否復(fù)燃即可；用制得的氧氣做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)沒看見火星四射，原因可能是：鐵絲表面的鐵銹未除去或氧氣不純；

（5）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于形成鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水。實(shí)驗(yàn)室要制取CO2，取一定濃度鹽酸與石灰石在一個(gè)密閉性良好的裝置里反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能是因?yàn)辂}酸的濃度過大；

二：

①二氧化碳能和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②碘化鉀直接變質(zhì)可以生成碳酸鉀，碘化鉀變質(zhì)生成的氫氧化鉀，吸收二氧化碳也會(huì)生成碳酸鉀，通過澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，不能判斷碳酸鉀是如何轉(zhuǎn)化成的，所以，理由是：理由是無法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生的，還是按反應(yīng)乙原理生成的KOH又與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3；

③按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是：氧氣和水不能使碘化鉀變質(zhì)；

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，化學(xué)小組得出的結(jié)論：碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。