將銅、鋅兩種金屬的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反應,共放出0.2g氫氣.(反應的化學方程式為 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
求:(1)原混合物中銅的質(zhì)量.
(2)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
解:(1)設原混合物中鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為y,
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 98 2
x y 0.2g
,
,
解之得:X=6.5g,y=9.8g;
銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g,
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═
×100%=9.8%.
答:(1)原混合物中銅的質(zhì)量為13.5g;
(2)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%.
分析:(1)銅的金屬活動性在(H)后,不能與稀硫酸發(fā)生反應.利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出原混合物中鋅的質(zhì)量和稀硫酸溶液中含有硫酸(即溶質(zhì))的質(zhì)量;
(2)根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%”計算即可.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.