Question

汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1、84 g/cm3）配制該稀硫酸．問：
（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為

 

，其中溶質的質量為

 

；
（2）將1L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為lg/cm³）

 

，配得稀硫酸的質量為

 

kg．

溶液	溶質的化學式	溶液	溶質的化學式
醫(yī)療上用的高錳酸鉀		生理鹽水
用于除鐵銹的鹽酸		氯化亞鐵溶液
生石灰溶于水過濾后的溶液		白磷的二硫化碳溶液

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)濃溶液的密度和體積可以計算出濃溶液的質量，再結合濃溶液的溶質質量分數(shù)可計算出濃溶液中溶質的質量；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質質量不變（即98%硫酸溶液中硫酸的質量跟28%硫酸溶液中硫酸的質量相等）可計算出稀釋過程中加入水的質量，再結合水的密度就能計算出加入水的體積；用溶液中硫酸的質量除以稀硫酸中溶質質量分數(shù)就能得到稀硫酸的溶液質量．
根據(jù)溶液中溶質的化學式填寫，注意正確判斷溶質的成分，然后正確書寫化學式．

解答：解：（1）1.84g/cm³=1.84kg/L
1L98%濃硫酸的質量為
1.84kg/L×1L=1.84kg
其中溶質的質量為
1.84kg×98%=1.8032kg．
（2）1g/cm³=1kg/L
設需要蒸餾水的體積為x．
（1.84kg+1kg/L×x）×28%=1.8032kg
解得x=4.6L
配得稀硫酸的質量為
1.8032kg÷28%=6.44kg．
高錳酸鉀的化學式為KMnO₄；鹽酸的化學式為HCl；生石花溶于水后生成氫氧化鈣溶液，溶質的化學式為Ca（OH）₂；生理鹽水中的溶質是氯化鈉，化學式為NaCl；氯化亞鐵的化學式為FeCl₂；白磷的二硫化碳溶液中的溶質是白磷，化學式為P．
故答案為：（1）1.84kg，1.8032kg；（2）4.6L，6.44kg．

溶液	溶質的化學式	溶液	溶質的化學式
	KMnO4		NaCl
	HCl		FeCl2
	Ca（OH）2		P

點評：本題主要考查溶質質量分數(shù)的相關計算和有關溶液密度和體積的計算，難度較小．計算時要注意單位統(tǒng)一．