Question

（2009?南開區(qū)二模）實驗室通常使用大理石（主要成分為CaCO₃）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）CaCO₃的相對分子質(zhì)量為．
（2）某同學(xué)稱取了12g含CaCO₃純度為75%的大理石，其中所含CaCO₃的質(zhì)量是g．
（3）上述大理石理論上可以制得二氧化碳質(zhì)量為．

Answer 1

【答案】分析：（1）相對分子質(zhì)量=各元素原子量之和；
（2）物質(zhì)的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；
（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式的計算完成即可．
解答：解：（1）相對分子質(zhì)量=各元素原子量之和，所以其相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100．
（2）物質(zhì)的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；所以碳酸鈣的質(zhì)量=12g×75%=9g
（3）設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100              44
 9g               x

x=3.96g
故答案為：（1）100；（2）9；（3）3.96g．
點評：此題是對碳酸鈣知識的考查題，解題時主要利用了化學(xué)式的計算以及化學(xué)方程式的計算解決問題．