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5．酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系．
物質ABCD
肥皂水食醋牙膏食鹽水
pH10397
（1）由于人的胃液里有鹽酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為（用化學方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了CO2氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含食醋（填物質名稱）的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．
（3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．
（4）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量甲酸所致．把少許如表所列的生活常用品A或C（填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失．
（5）請你再舉出一種生產、生活中常見的利用酸堿的例子用熟石灰改良酸性土壤．

分析 可以根據(jù)物質的物理性質和化學性質兩方面進行分析、考慮，從而得出正確 的結論．

解答 解：（1）人的胃液中含有鹽酸，鹽酸能和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水．故填：鹽酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）純堿和酸性物質反應能生成二氧化碳氣體．食醋能和純堿反應．故填：CO2；食醋．
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）甲酸呈酸性，可以用堿性物質中和．故填：AC
（5）生產中常常用氫氧化鈣改良酸性土壤．故填：用熟石灰改良酸性土壤．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應、書寫化學方程式等方面的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質敞開放置質量不變的是（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈣C．乙醇D．碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．請回憶你曾觀察、學習過的二組實驗．
第一組實驗：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖1進行實驗．

（I）（II）（III）（IV）
現(xiàn)象紫色紙花變紅紫色紙花不變色紫色紙花不變色紫色紙花變紅


分析		①驗（III）驗證了：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅
實驗（Ⅳ）驗證了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅
②通過實驗（I）、（Ⅳ），可驗證酸的一條化學性質是：酸能使紫色石蕊溶液變紅
③實驗（Ⅳ）結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．
第二組實驗：
（1）某同學按圖2裝置對質量守恒定律進行實究，觀察到反應后天平不平衡，該反應質量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反應生成的CO2氣體逸出，導致天平不平衡．
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質種類
（3）硝酸在工業(yè)生產中且有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6R
，其中R的化學式為H2O（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作與防止容器炸裂無關的是（　　）
A．在試管中加熱KMnO4時，試管口略向下傾斜
B．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中預先放少量水
C．用排空氣法收集二氧化碳時，導管伸入集氣瓶至接近底部
D．用KClO2制O2，排水法收集時，實驗完畢后先將導管移出水槽再停止加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出符合下列要求的文字表達式．
（1）生成物為銀白色液態(tài)金屬和無色氣體的分解反應氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣；
（2）生成物能使石灰水變渾濁的氧化反應碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳（合理即可）；
（3）燃燒產生濃厚白煙的反應磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（4）一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（5）無色液體與催化劑發(fā)生的分解反應過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是c物質的溶液，燒杯乙里是a物質的溶液．
（3）40℃時，燒杯b里的溶液中溶劑最少．
（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數(shù)的比較一定正確的是BC．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）
B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）
D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．
【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想與假設】
Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．
Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質．
Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．
同學們經討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是白色的．
【查閱資料】
①堿式碳酸鎂的性質有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．
③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O．
同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產物的共同點是都屬于氧化物（答出一點即可）．
【進行實驗】
（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

實驗
裝置
實驗
現(xiàn)象		①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色
②澄清石灰水變渾濁
結論久置的鎂粉中除鎂元素外，還含有的元素是C、H、O
久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂
（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經加熱一段時間后，試管中鎂粉？會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．于是將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（3）將實驗（2）試管中的混合物進行過濾（填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產生．則黑色固體為碳．
【實驗結論】
綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．
【反思與評價】
有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的鎂條是放置在常溫下的空氣環(huán)境中，實驗（2）是將鎂粉在加熱且有二氧化碳生成的環(huán)境中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．“H7 N9”流感早期的冶療可有達菲做早期的冶療，莽草酸（化學式：C7H10O5）是制取抗“H7N9”流感藥物“達菲”的原料．請回答：
（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子個數(shù)比為7：10：5．
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素與氧元素的質量比為21：20．（列式計算）
（3）莽草酸（C7H10O5）的相對分子質量為174．（列式計算）
（4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的質量分數(shù)為46.0%．（列式計算）
（5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式計算）
（6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式計算）
（7）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重-劑量表服用“達菲”：
體重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
每次用量30mg45mg60mg60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊（每顆膠囊含“達菲”40mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用8顆．

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