Question

（2013?宜城市模擬）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學(xué)興趣小組為了確定該原料的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作		實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	靜置一段時間后，過濾，向?yàn)V液中加入過量的 試劑A	無明顯變化
③	向白色固體中加入試劑B，將產(chǎn)生的氣體通入 試劑A	白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，試劑A變渾濁

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）操作①中，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）操作②中，濾液中一定不存在的溶質(zhì)是

Na₂CO₃

，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質(zhì)是

NaOH、Ca（OH）₂

．
（3）進(jìn)行操作③的目的是

證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃

，試劑A變渾濁的原因是（用化學(xué)方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虼_定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物質(zhì)是

生石灰和純堿

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)原料的組成成分，因此需驗(yàn)證碳酸鈉是否存在，根據(jù)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀分析
（3）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程歸納總結(jié)物質(zhì)組成

解答：解：（1）樣品加入一定量的水充分溶解后，溶液變渾濁且有明顯放熱，因生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，所以固體中一定含有氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）靜置一段時間后，過濾，向?yàn)V液中加入過量的試劑A是檢驗(yàn)碳酸鈉是否存在，因此加入的A試劑是氫氧化鈣，若含有碳酸鈉，會和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無明顯變化，因此一定不含碳酸鈉，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣
（3）向白色固體中加入試劑B，將產(chǎn)生的氣體通入試劑A，根據(jù)現(xiàn)象白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，試劑A變渾濁，說明加入的試劑B是鹽酸，加入的目的是證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁．化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可確定原料中一定含有生石灰和純堿
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂        Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂
（3）證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）生石灰和純堿

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解答時要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)之間相互作用時的反應(yīng)情況．