Question

過氧化氫在生產生活中有廣泛應用，實驗小組對過氧化氫進行探究。

（一）探究過氧化氫制取氧氣

（1）分液漏斗中應放入的物質是_______ ，錐形瓶中應放入的物質是_______。寫出該反應的符號達式__________________________，基本反應類型是_______。

（2）與高錳酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優(yōu)點是_______ （填編號）。

① 生成物只有氧氣 ② 不需加熱 ③ 更環(huán)保

（二）微觀探究：如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖，據(jù)圖回答：

（3）一個過氧化氫分子由__________和____________構成。根據(jù)上圖可以得出，在化學變化中__________可以再分，而________不能再分。

（三）不穩(wěn)定性探究：探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。

曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗數(shù)據(jù)如下表：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/毫升	40	X
溫度/℃	20	80

（4）實驗2中X的值應為_______毫升。

（5）實驗中可通過___________________________來比較H2O2分解速率的大小。

（6）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是_______。

A.錐形瓶內氣體受熱膨脹            b.收集到的氧氣中混有空氣

C.溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣      d.生成更多的氧氣

（7）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_______、洗滌、干燥。

Answer 1