Question

北京市為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，在燃料的使用管理等方面采取了一些有效措施，如使用天然氣、氫動力、乙醇汽油等作為燃料．根據(jù)下列信息回答問題：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	X	Y
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	30	48	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	7	0	44	m

（1）汽車使用氫動力的優(yōu)點(diǎn)有

 

（至少答兩點(diǎn)）；
（2）以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種車用制氫裝置，其制取氫氣的原理是：硼（B）與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成氫氧化硼（B（OH）₃]和氫氣，其反應(yīng)方程式為：

 

；
（3）在5.6g混有少量鎂粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（　　）
A．大于0.2g    B．等于0.2g    C．小于0.2g
（4）在密閉容器中，將乙醇（C₂H₅OH）放人氧氣中燃燒，若生成物均為化合物，測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物Y反應(yīng)后的質(zhì)量m為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣的特點(diǎn)：制取氫氣的資源豐富，燃燒產(chǎn)物無污染，反應(yīng)放熱情況考慮；
（2）根據(jù)寫方程式的注意事項(xiàng)考慮：一寫二配三注明四等號；
（3）先假設(shè)5.6g全部是鐵，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，再比較等質(zhì)量的鎂和等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行進(jìn)一步分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮本題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．

解答：解：（1）用水來制取氫氣所以氫資源豐富，氫氣中只有氫元素燃燒產(chǎn)物是水無污染，氫氣燃燒放出的熱量多，在這三大優(yōu)點(diǎn)中燃燒產(chǎn)物是水無污染，是最大的優(yōu)點(diǎn)；
（2）反應(yīng)物為硼（B）與水蒸氣，生成物為氫氧化硼（B（OH）₃]和氫氣，利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平；
（3）假設(shè)5.6g全部是鐵，通過計(jì)算可知生成氫氣正好為0.2g，又因?yàn)榈荣|(zhì)量的鎂和等質(zhì)量的鐵與足量酸反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以混有少量鎂粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；
（4）反應(yīng)后質(zhì)量多了屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量少了屬于反應(yīng)物，質(zhì)量不變看成催化劑：乙醇屬于反應(yīng)物消耗了23g，氧氣屬于 反應(yīng)物消耗了48g，X是生成物，生成了44g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還缺少27g的生成物，所以Y是生成物，并且生成了27g．
故答案為：（1）無污染，放熱多，資源豐富；（2）2B+6H₂O

高溫  .

2B（OH）₃+3H₂（3）A；（4）27．

點(diǎn)評：通過回答本題知道了氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)，掌握了化學(xué)方程式的書寫方法，知道了根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的方法．