Question

9．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），列式計算：

（1）求實驗產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合二氧化碳的質(zhì)量求出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，再進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：12g-10g+11.1g=13.1g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{207.6g}$×100%=6.31%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.31%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．