Question

8．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們取4.0g高錳酸鉀放入大試管中加熱，一段時間后停止加熱，稱量大試管內剩余固體的質量為3.68g．請完成下列問題：
（1）停止加熱時，生成氧氣的質量為0.32g；
（2）參加反應的KMnO₄的質量是多少？

Answer 1

分析 根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可知由于氧氣的放出而使加熱一段時間后試管內固體質量減少，因此利用質量守恒定律，首先計算放出氧氣的質量，然后利用反應中各物質的質量關系逐一計算消耗高錳酸鉀的質量．

解答 解：反應放出氧氣的質量=4.0g-3.68g=0.32g
設分解高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                          0.32g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.32g}$
x=3.16g
答：制得氧氣0.32g；參加反應的KMnO₄的質量是3.16g．

點評 首先利用質量守恒定律求得放出氧氣質量，然后根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應放出氧氣的質量可計算出反應中其它物質的質量．