Question

12．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫．現欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如圖所示：

（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂（填化學式）．操作①的操作名稱是過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）溶液D中含有的溶質是CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄（填化學式）．
（3）寫出固體B中加入稀硫酸后發(fā)生的反應的化學方程式（寫出其中之一即可）．

Answer 1

分析 （1）根據過濾能夠把不溶于水的物質除去，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒進行分析；
（2）根據加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，鋅和氧氣反應生成氧化鋅；稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水；和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣；鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行分析．

解答 解：（1）在廢氣A中一定含有的有害氣體是二氧化硫，因為在空氣中加熱時，硫能和氧氣反應生成二氧化硫，操作①的操作名稱是過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）溶液D中含有的溶質是硫酸銅、硫酸鋅和過量的硫酸，硫酸、硫酸銅和硫酸鋅的化學式是：H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）由固體B生成溶液D的過程中，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
故答案為：（1）SO₂，過濾，漏斗；
（2）CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（或ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O ）．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．