Question

19．小紅同學(xué)想探究實驗室中用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下面問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂，
你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（3）你認(rèn)為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色．
（4）如果要證明你的猜想是正確的：
方案一：你選擇pH試紙來代替酚酞試液，理由是鹽酸的pH＜7．
方案二：你選擇鋅粒來代替酚酞試液，理由是鋅與鹽酸反應(yīng)有氣泡；氧化銅氧化銅與鹽酸反應(yīng)會使溶液變色．
如你還能回答下列問題，將獎勵4分（總分不超過60分）
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應(yīng)完成后過濾、蒸發(fā)就可得到純凈的CaCl₂固體．或者向廢液中加入適量的氧化鈣，反應(yīng)后蒸發(fā)（簡要回答實驗方法）也可得到純凈的CaCl₂固體．

Answer 1

分析 [作出猜想]從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應(yīng)的角度進(jìn)行分析．
（1）熟記常用的化學(xué)方程式．
（3）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（4）要證明我的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗．
（5）要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)都能生成氯化鈣．

解答 解：[作出猜想]若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．故答案為：HCl
（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．故答案為：不能；  酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色
（4）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有五條，任選兩個有明顯現(xiàn)象的即可．故答案為：PH試紙；  鹽酸的PH＜7；紫色的石蕊溶液   
鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；    鋅粒；  鋅與鹽酸反應(yīng)有氣泡；   碳酸鈣；   鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)有氣泡冒出等等（符合題意即可）
（5）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣；另外加入氧化鈣、氫氧化鈣也能將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，但所加的量必須是適量，若加的過多，溶液中又會混入氫氧化鈣．故答案為：碳酸鈣；   向廢液中加入適量的氧化鈣，反應(yīng)后蒸發(fā)．

點評 除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，但所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時也不要混入其它物質(zhì)．