Question

16．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系為a＞b＞c；
（2）t₂℃時，40克固體a物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（3）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系的是b＞a＞c．
（4）t₁℃時，將a、b、c的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，均沒有發(fā)生變化的是C（填序號）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        B．溶質(zhì)的質(zhì)量      C．溶劑的質(zhì)量       D．溶解度．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）該溫度下A的溶解度分析所加物質(zhì)能否全部溶解；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷；
（4）飽和溶液升高溫度溶液中溶劑的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系為a＞b＞c；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以40克固體a物質(zhì)加入到50g水中，最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（3）ab的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：b＞a＞c；
（4）t₁℃時，將a、b、c的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，均沒有發(fā)生變化的是溶液中溶劑的質(zhì)量；c的溶解度減小、ab的溶解度變大，所以升溫c析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故答案為：（1）a＞b＞c；（2）75；（3）b＞a＞c；（4）C．

點(diǎn)評 本題主要考查了溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線等知識，了解相關(guān)知識是解答問題的關(guān)鍵，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．