Question

17．結合金屬活動性順序表，回答問題．
（1）在金屬Zn和Fe中，活動性較強的是Zn；
（2）將金屬M和金屬N放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，N表面無明顯現(xiàn)象，而M表面迅速產(chǎn)生氣泡，則這兩種金屬中活動性較強的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比較Ag、Fe、Cu的活動性時，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反應后，再將另一種金屬片放入所得溶液中．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，金屬位置的越靠前，金屬的活動性就越強；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析比較金屬的活動性．

解答 解（1）由金屬活動性順序表可知，在金屬Zn和Fe中，活動性較強的是Zn；
（2）將金屬M和金屬N放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，N表面無明顯現(xiàn)象，說明N于氫的后面，而M表面迅速產(chǎn)生氣泡，說明M位于氫的前邊，則這兩種金屬中活動性較強的是M；
（3）利用Fe片、Cu片和AgNO₃溶液比較Ag、Fe、Cu的活動性時，要先把足量的Cu片放入AgNO₃溶液中，充分反應后，生成了硝酸銅和銀，說明了銅比銀活潑，再將鐵片放入所得硝酸銅溶液中，通過鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，說明了鐵比通活潑，由此可得出三種金屬的活動性順序是：Fe＞Cu＞Ag．
故答為：（1）Zn；（2）M；（3）Cu．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．