Question

【題目】用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下。請回答下列問題：

（1）固體B的成分是___________，溶液C一定含有的溶質(zhì)是_____________。

（2） 實驗室中進(jìn)行操作I時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_____________。

（3）反應(yīng)③中沉淀D與H2O2發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）反應(yīng)④一般控制在低溫30℃左右進(jìn)行，這與K2FeO4的物理性質(zhì)有關(guān)，猜測K2FeO4的物理性質(zhì)是__________。

Answer 1

【答案】銅和鐵 硫酸鉀 漏斗 2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3 溶解度隨溫度升高而增大

【解析】

流程過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)后生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，因為鐵過量，鐵沒有完全反應(yīng)，因此固體B中除了有銅之外還有過量的鐵；溶液A中主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯酸鉀溶液；氫氧化亞鐵沉淀被過氧化氫溶液氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵在氫氧化鉀和氯氣的共同作用下反應(yīng)生成了K2FeO4。

（1）由分析得，固體B的成分是銅和鐵，由于反應(yīng)②加入的氫氧化鉀的量不確定，因此不知道是硫酸亞鐵過量還是氫氧化鉀過量，但是兩種物質(zhì)的產(chǎn)物，一定存在溶液中，因此溶液C一定含有的溶質(zhì)是硫酸鉀。故填：銅和鐵；硫酸鉀

（2）由流程圖可知，實驗室中操作I是過濾，過濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗。故填：漏斗

（3）由分析得，反應(yīng)③中沉淀D氫氧化亞鐵與H2O2發(fā)生化合反應(yīng)生成了氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3。故填：2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3

（4）K2FeO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，為了減少K2FeO4的溶解，所以④一般控制在低溫30℃左右進(jìn)行。故填：溶解度隨溫度升高而增大