Question

（2010?常州模擬）Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同．你認(rèn)為可能的原因是（ ）

• A．③④
• B．①②
• C．①③
• D．②③

Answer 1

【答案】分析：Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的Fe、Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．
解答：解：①因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故④符合；
②假設(shè)Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Al的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故選A．
點評：本題主要利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題．在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解題有很大作用．