【題目】用“化學(xué)的視角“認(rèn)識身邊的物質(zhì)：水

（1）下列“水”屬于純凈物的是_____（填標(biāo)號）。

A 蒸餾水 B 礦泉水 C 自來水

（2）用圖裝置進行電解水的實驗。

①與b管中相連的是電源_____（填“正”或“負(fù)”）極。該實驗過程中，不發(fā)生變化的粒是_____（填標(biāo)號）。

A H2O B H2和O2 C H和O

②在電解水過程中，圖所示關(guān)系正確的是_____（填標(biāo)號）.

（3）據(jù)報道，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型復(fù)合催化劑可高效分解水，有望克服利用水制氫氣的高成本難題，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】A 負(fù)極 C C 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

（1）

A、蒸餾水是純凈物，正確；

B、礦泉水中含有礦物質(zhì)，故是混合物，錯誤；

C、自來水中含有多種物質(zhì)，故是混合物，故錯誤。故選A。

（2）①b管中生成的氣體的體積約是a管中生成氣體的體積的2倍，故b管中相連的是電源的負(fù)極。電解水實驗中水分子分裂為氫原子和氧原子，氫氧原子重組為氫分子和氧分子，故沒有改變的是氫氧原子，故選C。

②A、電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的的質(zhì)量比為1:8，故錯誤；

B、電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的的質(zhì)量比為1:8，故錯誤；

C、電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比為：2:1，故正確。故選C。

（3）水在復(fù)合催化劑的作用下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O2H2↑+O2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧 化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氣體 增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通。

（查閱資料）鋁、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性。

實驗一 ：小明用如圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明從左端管口加入管道疏通劑， 然后用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 __________ (填字母序號)。

A 產(chǎn)生大量氣體

B 彎管內(nèi)溫度升高

C 堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中

寫出鋁、氫氧化鈉、水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________。

實驗二：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量澄清廢液于試管中， 滴入酚酞

溶液變紅

廢液中有氫氧化鈉

小紅對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，理由是___________________。

小紅提議把酚酞改為 CuSO4 進行實驗，可以得出廢液中還含有氫氧化鈉。其理由是_______（寫化學(xué)方程式）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結(jié)合裝置回答下列有關(guān)問題：

(1)F裝置由導(dǎo)管、集氣瓶和_______(填儀器名稱)組成。

(2)實驗室可選擇A裝置制取氧氣，也可選擇B裝置制取氧氣，若兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，則它在這兩個反應(yīng)中起_______作用，請寫出其中用A裝置制氧氣的化學(xué)方程式______。

(3)若實驗室用CF裝置組合制取某種氣體，則應(yīng)滿足的條件是_____(多選，填序號)。

①反應(yīng)物是塊狀固體和液體

②反應(yīng)在常溫下進行

③制得氣體密度比空氣大

④制得氣體密度比空氣小

⑤制得氣體難(不易)溶于水

⑥制得氣體易溶于水

(4)實驗室制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，可選擇的實驗裝置順序是_____(填序號)。

①AGF ②BGD ③CGE ④AGD

(5)H裝置的用途很廣，下列關(guān)于該裝置的用法不正確的是_____(填序號)

①當(dāng)裝置內(nèi)盛滿水，若收集氫氣，氣體從g通入；若收集氧氣，氣體從h通入。

②當(dāng)裝置內(nèi)盛滿氧氣時，將裝置內(nèi)的氧氣排出來，水從h通入。

③當(dāng)裝置內(nèi)盛有一半的水時，可觀察給病人輸氧氣的速率，h端連氧氣鋼瓶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）生活中可用___檢驗地下水是硬水還是軟水，可以利用____的方法降低水的硬度。

（2）生活中用洗滌劑洗碗，是利用_______作用的原理。

（3）火力發(fā)電廠煙氣處理的新工藝為：,則X的化學(xué)式為____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計圖甲實驗方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

（1）圖乙的圖象中，ab段表示的是混合溶液中的____（寫化學(xué)式）與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（2）在c點，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點溶液中的溶質(zhì)是___（寫化學(xué)式）。

（3）在向100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。（在下圖的坐標(biāo)圖中作圖）

（4）與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____；請計算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ？(寫出計算過程)。(精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前

充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請利用所學(xué)知識完成下列問題，干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據(jù)碳元素組成回答下列問題：

下列說法錯誤的是(填序號)_____。

A 石墨具有導(dǎo)電性

B C60是新型化合物

C 金剛石與C60中碳原子排列方式不同

(2)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，化石燃料主要包括煤、天然氣、_____。

(3)鐵生銹主要跟空氣中的_____、_____有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：_____。

(4)青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就，上述制品不涉及到的材料是_____(選填序號)。

A 金屬材料

B 合成材料

C 復(fù)合材料

D 天然有機高分子材料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使足量紅磷燃燒。請回答下列問題：

（1）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認(rèn)為原因是______________；冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象是_________________。

（2）實驗完畢后，剩余氣體主要是___________；由此可以推測出剩余氣體具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（只要寫一點）____________________；

（3）通過這個實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是______________；

（4）但有些同學(xué)實驗完畢后卻發(fā)現(xiàn)水所占的體積比書中描寫的偏少，產(chǎn)生這種原因可能是（選序號）________________；

①裝置漏氣 ②沒有冷卻至室溫就打開止水夾 ③紅磷過量

（5）寫出紅磷燃燒的文字表達式____________，該反應(yīng)屬于___________（填“化合反應(yīng)”或者“分解反應(yīng)”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若D為亮紅色金屬，C、E為無色氣體且組成元素相同，則C的化學(xué)式為_____，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____．

（2）若通常狀況下，A、B、D為氣體，且B為單質(zhì)，C、E為無色液體，則A的化學(xué)式為_____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．

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