【題目】某1 g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5 g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應）

【答案】80%
【解析】解：設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%.
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
所以答案是：80%．
寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學反應方程式，結(jié)合鹽酸溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而可求出該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關知識才是答題的關鍵．

練習冊系列答案
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向一試管中倒入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?/span>色為止，說明它們之間發(fā)生了中和反應。
（2）【實驗二】用溫度計
向一燒杯中加入一定量的稀氫氧化鈉濟液，再逐滴勻速加入稀鹽酸，，并用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度實時測定，得到的曲線如圖-1。
①約0 - 50s溫度上升是因為中和反應放熱，50s后溶液溫度下降的原因是。
②不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應測定中和反應放熱的原因是。

（3）【實驗三】用pH計
向一錐形瓶中加入20g質(zhì)量分數(shù)為4. 00%的稀氫氧化鈉溶液，再逐滴勻速加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的pH測定，得到的曲線如圖 - 2。列式計算:
①所取稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.01%，下同)
②當恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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閱讀以上信息后回答：
①茶堿（C8H10N4O2H2O）分子中原子的個數(shù)最多；
②茶堿（C8H10N4O2H2O）中元素的質(zhì)量分數(shù)最大．

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