Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖
（1）將t₁℃時甲、乙的飽和溶液同時升溫至t₂℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為______（不考慮水的蒸發(fā)）
（2）t₂℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為______
（3）t₂℃時，將50g甲放入50g水中充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，t₁℃時AB的溶解度相等，所以A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B；將t₁℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時，其溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為A=B；
（2）t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，乙需要的水多，則所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為甲小于乙；
（3）t₂℃時甲的溶解度是60g，所以將50g甲放入50g水中充分攪拌后最多溶解30g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%；
故答案為：（1）甲=乙；（2）甲＜乙；（3）37.5%．
分析：（1）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析判斷；
（2）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度大小分析解答；
（3）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．
點評：本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，解答時要在掌握溶解度的概念、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法的基礎(chǔ)上分析解答，能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力．