Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計(jì)算結(jié)果的影響是                   （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                                。反應(yīng)方程式為                                                

Answer 1

（1）0.1g;（2）32.7% ;（3）偏��；硫酸與鐵銹反應(yīng)（1分）  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
（2）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（1分）
98           2
X           0.1g（1分）
98:2=x：0.1g
X=4.9g，（1分）
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．
（3）偏小 （1分） 硫酸與鐵銹反應(yīng)（1分）  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（2分）
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算