【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。

【答案】 25 16%

【解析】（1）由圖可知，當加入氫氧化鈉的質量為25g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應；

（2）設50克該溶液中硫酸銅的質量為x

2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2

80 160

25gx

=，解得x=8g

50克該溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為=16%

答：當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為16%。

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(1)A的化學式為_______________。A 與D反應的實質為______________________。

(2)A生成B的化學方程式_______________________________。

(3)C與D反應的化學方程式__________________________。

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(1)該學習小組由上述實驗及現(xiàn)象得出固體成分含銅、木炭和氧化銅的結論，你認為此結論___________(填“正確”或“不正確”)，理由是___。

(2)步驟②包括溶解和_____兩步操作。

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(4)反應⑤的化學方程式為______；其所屬基本反應類型是_______。

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A. 燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B. 燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀

C. 燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大

D. 將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解

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A. 物質M是硝酸鉀

B. 溶液②中溶質質量分數(shù)為37.5%

C. 溶液①②③中，溶質質量分數(shù)的關系是②＞③＞①

D. 溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

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B．丙可能為該反應的催化劑

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D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

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