Question

13．甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，具有酸的通性．它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某課外活動小組的同學欲用該反應來制取CO來還原氧化鐵，檢驗氣體產(chǎn)物，并測定某氧化鐵樣品的純度（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選（填序號）②裝置．
（2）用上述儀器或裝置制取純凈干燥的CO來還原氧化鐵，并檢驗氣體產(chǎn)物，各儀器的接口連接順序為（填字母）B接D、C接H、H接I，J接F．
（3）小組同學稱量10.0g氧化鐵樣品加入玻璃管，測得樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
（4）上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法點燃（用氣球收集）．

Answer 1

分析 （1）考慮分液漏斗可以控制液體藥品的滴加速率；
（2）實驗要按照一定的步驟進行，通過③裝置中的氫氧化鈉溶液可以除去甲酸氣體，通過⑤濃硫酸干燥氣體，通過裝置⑥可以還原氧化鐵，通過裝置④可以檢驗生成的氣體中是否含有二氧化碳；
（3）氧化鐵還原為鐵，質量減輕，運用差量法可求出氧化鐵的質量，再利用質量分數(shù)公式求算．
（4）根據(jù)一氧化碳能燃燒的性質考慮尾氣處理．

解答 解：（1）用滴入濃硫酸方法制取CO，應選②裝置．故填：②．
（2）各儀器的接口按氣流方向的連接順序為：產(chǎn)生的一氧化碳通過B導出后，由導管D導入中，除去甲酸氣體后，再由導管C導出，C接H通過濃硫酸干燥氣體，通過導管H導入玻璃管中，反應后的氣體通過導管J導入澄清石灰水中．故填：B接D、C接H、H接I，J接F；
（3）原有樣品為氧化鐵（10g），玻璃管的質量為50g，故反應后為剩余固體為（7.6g），減少的質量為2.4g，實質就是氧元素的質量，運用差量法解題
設氧化鐵的質量為x．
  3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe△m
      160            112      48
       x                   （10-7.6）g
則$\frac{160}{48}=\frac{x}{（10-7.6）g}$，解得x=8g．
氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
（4）因為一氧化碳會燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不污染空氣，可以直接排到大氣中．
故答案為：
（1）②．（2）B接D、C接H、H接I，J接F．
（3）80%．（4）點燃（用氣球收集）．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．