寫(xiě)出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．

解：鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出對(duì)于反應(yīng)前后的溶液來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前是鹽酸的溶液，而反應(yīng)后則成為氯化鋅的溶液，且每反應(yīng)一個(gè)鋅原子會(huì)置換出一個(gè)氫氣分子，因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；在該反應(yīng)中每反應(yīng)一個(gè)鋅原子就會(huì)置換出一個(gè)氫氣分子，因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；
分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)分析反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化即可；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力，抓住反應(yīng)中溶液成分的變化情況是解題的關(guān)鍵；
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?梧州模擬）通過(guò)觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這一類(lèi)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

通過(guò)觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這一類(lèi)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣西梧州市中考化學(xué)試卷（樣卷）（解析版） 題型：解答題

通過(guò)觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這一類(lèi)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

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