Question

對于稀硫酸而言，溶液的濃度越大．溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的酸性

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸．如果要使稀硫酸的酸性減弱，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應的方法：

加水或者其他不與之反應的中性溶液

．
（2）有化學反應發(fā)生的方法（要求各種方法中所選用的物質類別不同）：

加入鐵粉等活潑金屬

、

加入金屬氧化物或者堿性物質或者某些能消耗氫離子的鹽類物質（合理即可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)信息，稀硫酸，濃度越大，酸性越強，也就是pH越�。�改變?nèi)芤旱乃嵝裕�就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學變化，即體現(xiàn)酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．

解答：解：對于稀硫酸而言，溶液的濃度越大．溶液的酸性越強．所以，常溫下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性減弱，也就是降低氫離子的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學變化，即體現(xiàn)酸的通性，所以可以采取加入活動性較強的金屬，或者是加入金屬氧化物如氧化鐵或者氧化銅，加入堿性物質如氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質，還可以加入碳酸鈉、碳酸鈣等能夠消耗氫離子的鹽類物質．二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，加入水或者氯化鈉等中性溶液也可以，這類方法沒有發(fā)生化學反應．
故答案為：大于；（1）加水或者其他與之不反應的中性溶液；（2）加入鐵粉等活潑金屬；加入金屬氧化物或者堿性物質或者某些能消耗氫離子的鹽類物質（合理即可）．

點評：注意平時練習中答案不唯一性的情況下的各種結論的練習和運用，從而更好的梳理知識結構，加深知識的綜合運用和處理的能力，以便在解答物質推斷題時能夠很快突破．