Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)

Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃

．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為  H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
【實(shí)踐運(yùn)用】
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ca²⁺

和

CO₃^2-

（填離子符號(hào)）也不能大量共存．

Answer 1

分析：【知識(shí)回放】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇進(jìn)行分析．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（1）根據(jù)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)；
【實(shí)踐運(yùn)用】根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)來分析．

解答：解：【知識(shí)回放】（1）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有鹽酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鈣沉淀，所以化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（1）HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
（2）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【實(shí)踐運(yùn)用】通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ca²⁺和CO₃^2-也不能大量共存；
故答案為：【知識(shí)回放】（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（1）Ba²⁺和NO₃^-；
（2）2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
【實(shí)踐運(yùn)用】Ca²⁺；CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：在解該題時(shí)，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識(shí)采用類比的思想解答．