Question

九年級（1）班學生在做課本下冊P75酸、堿、鹽之間能否反應的探究實驗時，用到了H₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃五種溶液．實驗結束后，所有的廢液收集在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學小組將廢液進行過濾，回收利用：
【關于濾渣的猜想】小聰猜想：濾渣中只有BaSO₄，小明猜想：濾渣中含有BaCO₃；
你的猜想是：

 

（1）小明證明自己觀點的原理是（用化學方程式表示）：

 

．
【關于濾液的猜想】
小光猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小宗猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小耀猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小祖猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認為

 

的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）

 

；
【設計實驗探究】

（3）根據實驗①可知

 

的猜想不成立，根據實驗②可知

 

的猜想不成立，
（4）根據實驗③你認為小光的猜想

 

（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是

 

．
【應用拓展】假設小光的猜想是合理的，實驗小組用稀硝酸對廢水進行處理，回收硝酸鹽溶液作為化肥．你認為判斷反應完全的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：根據這五種物質間相互反應生成沉淀的種類進行猜想即可；
（1）依據碳酸鉀可以與硝酸鋇反應的原理分析解答即可；
（2）依據小祖的猜想中物質間存在反應分析解答即可；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質，據此推測小宗的猜想是否正確；由于鋇離子和硫酸根離子會結合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據實驗②的現(xiàn)象可知小耀的猜想不成立；
（4）由于實驗③中加氯化鈣的量太小以及碳酸鈉的溶液顯堿性進行分析小光的猜想；
【應用拓展】依據小光的猜想情況結合它們與稀硝酸的反應分析解答；

解答：解：這五種物質間相互反應可以生成碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，所以所得濾渣中有可能是其中一種沉淀，也可能是兩種沉淀的混合物；
（1）可以根據碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，來證明小明的猜想；
（2）由于小祖的猜想中硫酸鈉和硝酸鋇可以反應生成硫酸鋇的白色沉淀，所以小祖的猜想一定不成立，其方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質，由于小宗的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于鋇離子和硫酸根離子會結合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據實驗②的現(xiàn)象可知小耀的猜想不成立；
（4）由于實驗③中加氯化鈣的量太小，碳酸鈉有可能還沒有完全反應，而碳酸鈉的溶液顯堿性，所以不能證明物質中是否含有氫氧化鈉，故小光的猜想不一定成立；
【應用拓展】由于小光的猜想是含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH，所以加入硝酸后硝酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成硝酸鈉，而碳酸鈉與硝酸反應會生成二氧化碳氣體，所以操作及判斷反應完全的方法為邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；
故答案為：濾渣中含有BaSO₄ 和BaCO₃ （1）Ba（NO₃）₂ +K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃
（2）小祖   Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄ ↓+2NaNO₃
（3）小宗  小耀
（4）不一定成立  因為3中證明碳酸鈉、氫氧化鈉存在      加入稀硝酸不再有氣泡產生

點評：這是一道探究推斷題，考查了酸、堿、鹽之間的反應關系，同時也考查了一些典型的實驗現(xiàn)象：碳酸鋇、硫酸鋇等是常見的白色沉淀，碳酸鹽可以溶于稀鹽酸，同時生成氣體等．