Question

用化學(xué)方程式回答問(wèn)題，并用“＞”，“＜”，“=”填空
（1）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)方程式為

 

；氫氧化鈣的溶解度：20℃時(shí)

 

80℃時(shí)，
（2）稀硫酸除鐵銹反應(yīng)方程式

 

；pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)稀硫酸的pH，測(cè)得值

 

 實(shí)際值
（3）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：鋁

 

鎂
（4）古代“濕法煉銅”的原理是

 

；反應(yīng)后溶液質(zhì)量

 

反應(yīng)前溶液質(zhì)量；
（5）相同溫度下，分別將100gKCl飽和溶液和200gKCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng，則m

 

n．

Answer 1

考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,溶液的酸堿度測(cè)定,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的溶解度：20℃時(shí)＞80℃時(shí)．
（2）稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)稀硫酸的pH，相當(dāng)于稀釋了硫酸，使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大．
（3）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：鋁＜鎂．
（4）“濕法冶銅”是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量＜反應(yīng)前溶液質(zhì)量．
（5）相同溫度下，分別將100gKCl飽和溶液和200gKCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為mg和ng；由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量相等．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；＞；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜；（4）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；＜；（5）=．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．