分析 (1)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量的變化分析;
(2)化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號(hào).
(3)在表達(dá)質(zhì)量守恒定律的結(jié)論時(shí),一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體的物質(zhì),容易忽略.
(4)選擇另外兩種藥品驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),除了兩種物質(zhì)要反應(yīng)外,最好不生成氣體物質(zhì).
解答 解(1)小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可觀察到的現(xiàn)象①燒杯中有白色沉淀生成;②天平保持平衡.小峰在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量減少,可觀察到的現(xiàn)象:燒杯中有氣泡生成;天平指針向右偏轉(zhuǎn).
(2)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn):BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl;
小峰的實(shí)驗(yàn):Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑.
(3)小強(qiáng)與小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論的原因是小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量..
(4)在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下,重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@一組藥品最好不生成氣體,可選用 NaCl、AgNO3反應(yīng).氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3.
故答案為(1)燒杯中有白色沉淀生成;②天平保持平衡.③燒杯中有氣泡生成;④天平指針向右偏轉(zhuǎn).
(2)BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl;
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑.
(3)小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,小峰的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量.
(4)NaCl、AgNO3.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3.
點(diǎn)評(píng) 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),很容易忽略氣體的質(zhì)量,不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量,因此一定要注意到.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
組別 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 |
鎘(Cd2+)濃度(mg/L) | 0 | 5 | 10 | 15 | 30 | 50 | 100 | 120 |
發(fā)芽率(%) | 95.0 | 96.7 | 97.2 | 98.0 | 95.4 | 74.5 | 55.4 | 0 |
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