根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容的填空。
【情景l(fā)】 要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鈉溶液，應(yīng)該怎么操作?

(1)編題范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的質(zhì)量和水的體積分別是多少?
(2)配制該溶液的操作步驟
①計(jì)算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL（選填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鈉固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />④裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。
【情景2】 已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)編寫題目______________________________________________________________。
(2)計(jì)算過程
【情景1】50（2分）
【情景2】（1）編寫題目：已知56g10％的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1分）
（2）計(jì)算過程 （3分）
解：m(KOH)=56g×10％=5.6g
設(shè)反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量為x
KOH + HCl =" KCl" + H2O
56         74.5
5.6g         x
列比例式解得x=7.45g
ω(KCl)=  ×100％=10％
答：略。
要選擇與所需量取液體體積最接近的容積的量筒，同時(shí)要比所量取的體積要大
可知?dú)溲趸c的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式進(jìn)行解答
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量　�。�2）107.13 g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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（2）通過計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量

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（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：?
 
燒杯Ⅰ
燒杯Ⅱ
燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固體的質(zhì)量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。

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氧化亞銅（Cu2O）是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生產(chǎn)72kg的氧化亞銅，則參與電解的水的質(zhì)量是多少？

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（6分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中。（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）
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②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )

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2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運(yùn)載濃鹽酸（HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的大卡車側(cè)翻事故，導(dǎo)致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關(guān)部門迅速到現(xiàn)場(chǎng)處理。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)該10t濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量為      t。
(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質(zhì)量的氫氧化鈣？

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（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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(10分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上           (填甲或乙)圖所示進(jìn)行，燒杯中溶液的顏色變化是                    ；曲線上C點(diǎn)表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)

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