下列各組物質(zhì)投入水中,攪拌后能得到無色、澄清溶液的是


  1. A.
    NaOH、KCl、H2SO4
  2. B.
    KCl、HCl、Cu(NO32
  3. C.
    Na2CO3、NaOH、CaCl2
  4. D.
    Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
A
分析:投入水中,攪拌后能得到無色、澄清溶液,說明投入水中的物質(zhì)相互間不會(huì)生成沉淀并且物質(zhì)溶于水不會(huì)使溶液出現(xiàn)顏色;
溶液中含有Cu2+時(shí)溶液呈藍(lán)色、含F(xiàn)e3+時(shí)溶液呈黃色、含F(xiàn)e2+時(shí)溶液呈淺綠色;
常見的沉淀有:硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣及大多數(shù)碳酸鹽、大多數(shù)堿等.
解答:A、三種物質(zhì)NaOH、KCl、H2SO4中,NaOH與H2SO4可發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4和H2O,不出現(xiàn)沉淀;并且三種物質(zhì)溶于水所得溶液為無色溶液;故A正確;
B、三種物質(zhì)KCl、HCl、Cu(NO32中,相互間不能形成沉淀、氣體或水,不能發(fā)生反應(yīng);但Cu(NO32溶于水形成的溶液呈藍(lán)色;故B不正確;
C、三種物質(zhì)Na2CO3、NaOH、CaCl2中,Na2CO3與CaCl2可以發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,因此三種物質(zhì)投入水中不能得到無色、澄清的溶液;故C不正確;
D、三種物質(zhì)Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中,Ba(OH)2、BaCl2與Na2SO4都可以發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此三種物質(zhì)投入水中不能得到無色、澄清的溶液;故D不正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題:H+不能與OH-、CO32-共存,OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存,CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存,SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等.
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