溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 | NaOH | 31 | 90 | 111 | X | 313 | 336 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
試驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)4 |
NaOH質(zhì)量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質(zhì)量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
分析 ①根據(jù)活性炭具有吸附性,加氯氣可以消毒解答;
②根據(jù)溶解度的含義解答;
根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析;③根據(jù)溶解度概念分析;
因?yàn)闅溲趸c固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少,因此若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶、過濾;
根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來分析
解答 解:
①在水的凈化過程中,常利用活性炭的吸附性除去水中異味,凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶,其中通入氯氣的作用是殺菌消毒;
②Ⅰ.表示溶解度的符號(hào)是S;表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時(shí)NaOH的溶解度是111g;
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)1所得溶液50g溶質(zhì)全部溶解,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g100g×100%=50%;由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,60℃時(shí),50g水中最多溶解64.5gNaOH,100g水中最多溶解129gNaOH,60℃時(shí)NaOH的溶解度為129g,由實(shí)驗(yàn)可知X的值為129;
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體.
Ⅳ.20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢復(fù)到20℃得到乙溶液,仍然是該溫度下的飽和溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故填:=;
Ⅴ.在20℃時(shí),向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH,不能完全溶解;要使其完全溶解可以采取加入水的方法,此時(shí)溶液的質(zhì)量增大,溶劑的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量增大,濃度可能變也可能不變;也可以采取升溫的方法,將溫度升高到40℃以上,此時(shí)溶液的質(zhì)量增加、溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大,濃度變大.
答案:
①活性炭;殺菌消毒;
②Ⅰ.S;40℃時(shí)NaOH的溶解度是111g;
Ⅱ.50%;129;
Ⅲ.降溫結(jié)晶;
Ⅳ.=;
Ⅴ.CDF
點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的定義,溶解度曲線的意義,知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法.了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況,并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答,本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力.
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A. | 食物變質(zhì) | B. | 燒堿潮解 | C. | 礦石粉碎 | D. | 分離液態(tài)空氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 排水法收集O2:導(dǎo)氣管口剛有氣泡冒出立即收集,收集到的O2更純凈 | |
B. | 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì):將粗鹽加入足量水中充分溶解后過濾,避免產(chǎn)率偏低 | |
C. | 測(cè)定空氣里O2含量:點(diǎn)燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低 | |
D. | 探究CO2性質(zhì):將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中,便于觀察低處蠟燭先熄滅 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 帶電荷的粒子一定是離子 | |
B. | 分子可分原子一定不可分 | |
C. | 分子一定能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) | |
D. | 元素的種類一定由原子的最外層電子數(shù)決定 |
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