Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，
將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：
（1）根據(jù)

 

定律，反應后可生成氧氣

 

 g；
（2）21.4g剩余固體中含有

 

和

 

兩種物質(zhì)；
（3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體混合物減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)氯酸鉀反應的化學方程式和催化劑的性質(zhì)分析剩余固體中含有的物質(zhì)．
（3）根據(jù)利用氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量=31g-21.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）在此反應中，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變；氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反應后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂；
（3）設參與反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

解之得：x=24.5g，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．
答案：
（1）質(zhì)量守恒  9.6
（2）KCl       MnO₂
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應原理是正確解答本題的關鍵．