Question

21、為減少水污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們利用課余時(shí)間處理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．有關(guān)資料：

實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

硫酸鋅

．
（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．
（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請簡要說理由

確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應(yīng)

．
（4）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行金屬混合物的分離．

解答：解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，剩余的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，所以本題答案為：硫酸鋅；
（2）鋅排在鐵和銅的前面，能與廢液中的硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)生成相應(yīng)的金屬銅和鐵，所以本題答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（3）為充分回收硫酸鋅和金屬鐵與銅，需加入過量的鋅粉充分反應(yīng)，所以本題答案為：確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應(yīng)；
（4）鐵能被磁鐵吸引，故C中含有的是鋅和銅，鋅可以與硫酸反應(yīng)生成氫氣，若有鋅剩余則加酸會產(chǎn)生氣泡，說明酸量不足，所以本題答案為：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．