Question

小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析某氯化鈣樣品（僅含少量氯化鈉雜質(zhì)）．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量如圖，請回答：
（1）在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有

燒杯和玻璃棒

．
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？?（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒進行解答；
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；故填：燒杯和玻璃棒；
（2）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

=

100

10.0g

x=11.1g

100

10.0g

=

117

y

y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%．

點評：主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．