Question

某同學(xué)欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不反應(yīng)）中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________．
（2）該裝置的連接順序?yàn)開_______，B裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．
（3）實(shí)驗(yàn)前，測(cè)出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
（4）繼續(xù)探究：若測(cè)得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是________的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）A中反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收，B是為了檢驗(yàn)生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．故填：A、C、B．
如果二氧化碳進(jìn)入B中，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）解設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X，
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，
160 132
X wg

X=
則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%．故填：×100%．
（4）若測(cè)得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量．故填：一氧化碳．
分析：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳；
（2）B是為了檢驗(yàn)生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；
（3）根據(jù)有關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以判斷具體的物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)算和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．